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    離子在電場作用下，通過電解質遷移到陽極上，與燃料氣反應，構成回路，產生電流。

    同時，由于本身的電化學反應以及電池的內阻，燃料電池還會產生一定的熱量。

    電池的陰、陽兩極除傳導電子外，也作為氧化還原反應的催化劑。

    當燃料為碳氫化合物時，陽極要求有更高的催化活性。

    陰、陽兩極通常為多孔結構，以便于反應氣體的通入和產物排出。

    電解質起傳遞離子和分離燃料氣、氧化氣的作用。

    為阻擋兩種氣體混合導致電池內短路，電解質通常為致密結構。

    燃料電池其原理是一種電化學裝置，其組成與一般電池相同。

    其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質組成。

    不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。

    而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。

    因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換機器。

    電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應。原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。

    以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池。

    氫-氧燃料電池反應原理這個反應是電解水的逆過程。

    電極應為：負極：h2+2oh-→2h2o+2e-

    正極：12o2+h2o+2e-→2oh-

    電池反應：h2+12o2==h2o

    另外，只有燃料電池本體還不能工作，必須有一套相應的輔助系統，包括反應劑供給系統、排熱系統、排水系統、電性能控制系統及安全裝置等。
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